Cronograma de actividades Sección 304I2/304I4

Universidad José Antonio Páez
Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Industrial
Coordinación de Procesos Químicos. Cátedra de Química General
Período: 20071CR

Desde: 21/05/2007 Hasta: 03/10/2007

Contenido programático y/o actividades a realizar

Semana nº 1
Lapso: 21 mayo
Clase introductoria. Breve discusión sobre los aportes de la química a los avances tecnológicos… UNIDAD I. CONCEPTOS FUNDAMENTALES: Materia Clasificación de la materia. Propiedades intensivas y extensivas. Elementos y Compuestos Símbolos y fórmulas químicas.
Lapso: 23 mayo
Átomo. Partículas Fundamentales. Nº Atómico, Nº de Masa. Isótopos. Unidad de Masa Atómica. Peso Atómico, Peso Molecular, Peso Fórmula. Mol, Nº de Avogadro. Correlaciones. Composición Porcentual. Aplicaciones en determinación e interpretación de. Fórmula Empírica y Fórmula Molecular.

Semana nº 2

Lapso: 28 mayo
UNIDAD II. Configuración Electrónica: Tabla y Propiedades Periódicas. Naturaleza eléctrica de la materia. Breve descripción cualitativa de la evolución de los modelos atómicos hasta el modelo mecánico-cuántico del átomo de hidrógeno. Números Cuánticos: Valores posibles y Significado de cada uno. Configuración electrónica. Desarrollo de la Tabla Periódica. Clasificación Periódica de los elementos.

Lapso: 30 mayo
Carga Nuclear y Carga Nuclear Efectiva. Variación Periódica en los Grupos Principales del Carácter Metálico, Radio Atómico, 1ª Energía de Ionización y Afinidad Electrónica. Cationes y Aniones Estables. Radio Iónico. Series Isoelectrónicas.

Semana nº 3
Lapso: 04 junio

Unidad III .Enlace Químico y Polaridad de las Moléculas: Enlace Químico. Tipos de Enlace según ubicación de elementos en la Tabla Periódica. Características de los Metales según la naturaleza de su enlace. Elementos que forman enlace Iónico. Nombre de Aniones y Cationes Poliatómicos comunes en compuestos iónicos. Polaridad del Enlace y Electronegatividad. Estructuras de Lewis. Excepciones a la regla del octeto. Geometría y Polaridad de las Moléculas.Taller Nº1 Correlaciones y aplicaciones
Lapso: 06 junio
Unidad IV .Fuerzas De Interacción. Estado Sólido: Estudio comparativo de los estados de la sustancia. Fuerzas de interacción molecular. Relación del punto de ebullición con las fuerzas de interacción. Tipos de Sólido. Propiedades de los cristales sólidos según la interacción de sus partículas constituyente. Breve comentario sobre la relación entre las propiedades y estructura de los sólidos amorfos, semiconductores y cristales líquidos.

Semana nº 4

Lapso: 11 junio

PRÁCTICA No. 1- PROCEDIMIENTOS EN EL LABORATORIO. (quiz nº 1 de laboratorio sección 304I2)

Lapso: 13 junio

Unidad V .Gases Sustancias comunes que existen como gases. Teoría Cinético Molecular. Significado cualitativo de la presión de los gases según la teoría cinético molecular. Presión manométrica y barométrica. Leyes que rigen el comportamiento ideal de los gases. Lapso:15 junio

PRÁCTICA Nº. 1- PROCEDIMIENTOS EN EL LABORATORIO. (quiz nº 1 de laboratorio sección 304I4)

Semana nº 5
Lapso: 18 junio

Composición de la atmósfera. Ley de Dalton. Interpretación cualitativa de las leyes según la teoría cinético molecular. Desviaciones de la idealidad según las condiciones de presión y temperatura. Ejemplos numéricos. Taller Nº 2 Configuración electrónica: Tabla y propiedades periódicas. Entrega del informe Nº 1 (sección 304I2)
Lapso: 20 junio

PRIMERA EVALUACIÓN PARCIAL (Unidades I hasta IV). Entrega del informe nº 1 (sección 304I4)
Semana nº 6
Lapso: 25 junio
Unidad VI .Propiedades de Líquidos y Soluciones Estado líquido. Equilibrio líquido – vapor. Relación entre volatilidad, presión de vapor, temperatura de ebullición y polaridad de sustancias puras. Diagrama de fases del agua y del dióxido de carbono
Lapso: 27 junio
Proceso de solución. Solubilidad y factores que la afectan. Ley de Henry. Disolución de electrolitos y no electrolitos. Taller Nº 3 Gases
Semana nº 7
Lapso: 02 julio
Unidades de concentración: porcentaje en peso, fracción molar, molaridad y molalidad. Preparación de soluciones por dilución y mezcla de soluciones.
Lapso: 04 julio
Propiedades coligativas. Presión de vapor en soluciones ideales. Ley de Raoult. Descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición. Ejemplos numéricos. Taller Nº 4 Estado líquido
Semana nº 8
Lapso: 09 julio
PRÁCTICA No. 2 SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN (quiz nº 2 sección 304I2)
Lapso: 11 julio
SEGUNDA EVALUACIÓN PARCIAL (Unidades V y VI)
Lapso: 13 julio

PRÁCTICA Nº. 2 SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN (quiz nº 2 sección 304I4)

Semana nº 9
Lapso: 16 julio
Unidad VII .Proceso y Velocidad de Reacción Cambios energéticos en cambios de fase. Concepto de entalpía. Cambios químicos. Ecuaciones químicas. Cambios energéticos en una reacción química. Concepto de entalpía de reacción. Energía de activación. Velocidad de reacción. Relación con velocidad de desaparición de reaccionantes y aparición de productos. Entrega del informe Nº 2 (sección 304I2)
Lapso: 18 julio
Ley de velocidades. Reacciones de orden cero, uno y dos. Relación de la constante de velocidad con la energía de activación y la temperatura. Ecuación de Arrhenius. Definición de catalizador. Breve descripción de procesos de catálisis homogénea y heterogénea. Entrega del informe Nº 2 (sección 304I4)
Semana nº 10
Lapso: 23 julio

PRÁCTICA No. 3 FACTORES QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN( quiz nº 3 sección 304I2)
Lapso: 25 julio

Unidad VIII .Cálculos Estequiométricos Simples Significado de coeficientes estequiométricos. Cantidades de reaccionantes y productos en reacciones de descomposición. Determinación Experimental de Fórmulas empíricas.

Lapso: 27 julio

PRÁCTICA Nº. 3 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN( quiz nº 3 sección 304I4)

Semana nº 11
Lapso: 30 julio

Porcentaje de pureza. Reactivo limitante. Porcentaje de pureza. Reactivo limitante. Entrega de informe nº 3 (sección 304I2)
Lapso: 01 agosto
Rendimiento de la reacción. Estequiometria de gases. Ejemplos numéricos. Entrega de informe nº 3 (sección 304I4)
Semana nº 12
Lapso: 06 agosto
Unidad IX .Introducción al Equilibrio Químico Concepto de equilibrio. Propiedades del Equilibrio. Comparación de distintos estados de equilibrio para un mismo sistema. Concepto de constante de equilibrio. Expresión de Keq en sistemas homogéneos y heterogéneos. Significado de la magnitud de Keq. Relación entre Kc y Kp. Cálculo de K y condiciones en equilibrio a temperatura constante
Lapso: 08 agosto

Predicción de sentido en el cual se alcanza el equilibrio. Predicción y justificación cualitativa de cambios en el estado de equilibrio según el Principio de Le Chatelier. Taller Nº 5 Cálculos estequiométricos simples

Semana nº 13
Lapso: 13 agosto

Unidad X .Reacciones Ácido base – Escala de pH: Concepto de ácido – base según Arrhenius. Reacciones ácido- base de Brönsted-Lowry. Pares conjugados ácido – base. Propiedades acido-base del agua. Expresión de Kw.
Lapso: 15 agosto
TERCERA EVALUACIÓN PARCIAL (Unidades VII y VIII)

RECESO VACACIONAL
Semana nº 14
Lapso: 03 septiembre
Concepto de pH como medida de acidez o basicidad. Escala de pH. Fuerza de Ácidos y Bases. Grado de ionización. Significado de Ka y Kb. Sales ácidas, básicas y neutras.
Lapso: 05 septiembre
Estequiometría de reacciones en solución. Concepto de equivalente y normalidad. Valoración de soluciones ácido base. Breve descripción del proceso de eliminación de los fosfatos en aguas residuales. Ejemplos numéricos.

Semana nº 15
Lapso: 10 septiembre

PRÁCTICA No. 4 PREPARACIÓN Y VALORACIÓN VOLUMÉTRICA DE SOLUCIONES (quiz nº 4 sección 304I2)
Lapso: 12 septiembre

Unidad XI .Reacciones de Óxido Reducción y Electroquímica Reacciones de óxido-reducción o redox. Número de oxidación. Ejemplos de diferentes tipos de reacciones redox: combinación, descomposición, desplazamiento y desproporción, Identificación de oxidante y reductor en reacciones de oxido reducción balanceadas de procesos industriales descontaminantes y contaminantes. Valoración y normalidad en reacciones redox.

Lapso: 14 septiembre

PRÁCTICA Nº 4 PREPARACIÓN Y VALORACIÓN VOLUMÉTRICA DE SOLUCIONES (quiz nº 4 sección 304I4)
Semana nº 16
Lapso: 17 septiembre

PRÁCTICA No. 5 CELDAS GALVÁNICAS Y CORROSIÓN. Entrega de informe nº 4 (quiz nº 5 sección 304I2)
Lapso: 19 septiembre
Celdas electroquímicas. Tipos de electrodos. Potencial estándar y fuerza electromotriz f.e.m. Espontaneidad de reacciones. Descripción de celdas galvánicas. Efecto de concentración en la f.e.m.. Taller Nº 6 Introducción al equilibrio Químico/ Reacciones ácido-base

Lapso: 21 septiembre

PRÁCTICA Nº. 5 CELDAS GLAVÁNICAS Y CORROSIÓN. Entrega de informe nº 4. (quiz nº 5 sección 304I4)

Semana nº 17
Lapso: 24 septiembre

Celdas de concentración. Breve descripción general de celdas y baterías comerciales Proceso de Corrosión. Lluvia ácida. Protección catódica
Lapso: 26 septiembre
CUARTA EVALUACIÓN PARCIAL (Unidades IX, X y XI)

Semana nº 18
Evaluaciones parciales .- Trascripción de notas